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有的,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸
1个回答
新制的氯水里的溶质主要是氯分子。 而久制的氯水中,由于次氯酸在光照下容易分解,至使氯气不断和水反应,所以久制的氯水可视作稀盐酸。 不知楼主学过化学平稳没有,如果学过可以用化学平衡来解释。
2个回答
新制氯水呈淡黄绿色,有漂白性 久置氯水没有颜色
久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸,所以氯水要用棕色试剂瓶保存
氯水成分编辑3种分子:Cl2(氯分子)(溶于水的Cl2分子)HClO(次氯酸分子)(与水反应)H2O(水分子);4种离子:Cl(氯离子)(HCl电离)H+(氢离子)(水和HCl电离)ClO(次氯酸根离子)(HClO电离)OH(氢氧根离子)(水电离出并且H+被夺去)[极少数](离子浓度大小C(H+)C...
新制氯水主要成分为氯气,盐酸,次氯酸,水而久制氯水主要成分为盐酸,水液态氯气就是氯气这种单质的液态绝对是对的
3个回答
其实久置氯水中有氢氧根离子的,因为只要有水溶液,就存在水的电离平衡,既有氢离子,又有氢氧根离子,氯和微量水反应生成次氯酸,次氯酸光照分解成氯化氢和氧气,最终溶液变为盐酸,氢离子较,而氢氧根离子较少.
氯气溶于水后发生反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,次氯酸见光分解,由于勒夏特列原理,反应不断向生成次氯酸的方向进行,氯气则不断反应减少。
对阿,因为其中有cl分子
(1)NaHSO3 + CI2 + H2O == NaHSO4 + 2HCI(2)HSO3- + CI2 + H2O == H+ + SO42- + 2H+ + 2CI-
新制的氯水 分子:H2O、Cl2、HClO 离子:H+、OH-、Cl-、HClO- 久制的氯水: 分子:H2O、O2(极少量,可以不考虑) 离子:Cl-、H+、OH-
是的,Cl2溶于水,所以有颜色
Na2CO3+Cl2 = NaCl+NaClO+CO2(逸出) 这个式子有问题,次氯酸的酸性弱于碳酸,不可能生成次氯酸钠4、发光,放热,有沉淀生成,后消失 Mg+2H2O = Mg(OH)2 + H2(逸出) 3Mg(OH)2+ 2Cl2 = MgCl2+ 2Mg(ClO)2+ 3H2O 应该看不见...
新配置的氯水,发生以下反应:水+氯气=盐酸+次氯酸。有一部分氯气没有反应,因此呈现淡黄色。由于次氯酸不稳定,生成盐酸和氧气,久置后氢离子浓度增加,酸性增强,变为无色
先变蓝后褪色
起作用的是溶在里面的CL2 方程式为CL2+2KBr=2KCl+Br2 离子方程式 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
在新制的氯水参加的反应中,有以下这种情况:向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是(Cl- ),反应的离子方程式是( Cl-+Ag+=AgCl )。 氯水的成分 主要是HClO.HCl.少量未融氯气,题目就很简单了。
会。新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO。在光照条件下HClO会发生分解反应,方程式如下:2HClO=(条件:光照)2HCl O2↑望采纳
氢氧根离子一般可能忽略。 氢离子一般不能忽略,如和Na2CO3反应、和指示剂变色。
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;氯水中主要物质是Cl2,且其氧化性大于三价铁,所以发生氧化反应
a. 光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气 错,是氧气 b. 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 对 c. 久置氯水遇硝酸银不会产生白色沉淀 错,久置氯水就是稀盐酸,含Cl-,会生产AgCl白色沉淀
氯水的成份 :3种分子:Cl2(氯分子)(溶于水的Cl2分子)、HClO(次氯酸分子)(与水反应)、H2O(水分子);4种离子:Cl-(氯离子)(HCl电离)、H (氢离子)(HCl电离)、ClO-(次氯酸根离子)(HClO电离) OH-(氢氧根离子)(水电离出并且H 被夺去)上述中2HClO─→2...
氯水在密封无色玻璃瓶中放着数天酸性增强是因为分解出的氯化氢溶于水成盐酸了! 褪色是在分解时不仅产生氯化氢,还产生了次氯酸,次氯酸和盐酸能使蓝色石蕊试纸先变红,而且次氯酸有漂白性 就褪色了啊
4个回答