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浓硫酸是18mol/L,所以你按照1:8的比例稀释,就可以得到2mol/L的稀硫酸。提醒一下别犯低级错误哈,应该是把慢慢硫酸倒入水中,边搅边加。 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。
1个回答
以符号N表示,定义为每升溶液中所含溶质的克当量数,或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。 由当量浓度的定义可知,NV(L)=克当量数;NV(mL)=毫克当量数,即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用,而用物质的...
饱和硫酸铜的密度是1.12克每毫升
2个回答
1mol/l=1000mol/m3因为1l=1dm3=0.001m3
将两克氢氧化钠溶于一升水即可
0.06molH2SO4,则有0.12mol的H,那么ph=-[lg(0.12)]=0.9208187539523751722774943072959~诚心为你解答,给个好评吧亲,谢谢啦
0.08 mol/18摩尔每升
拿取合适大小的容量瓶--2.5L标准的.(不能多,不能少) 1.检漏:加水,塞盖,倒转,旋塞180度,倒转,无漏即可 2.求算:按所需溶液的浓度与体积,计算要用的溶质的质量.m(NAOH)=40G/MOL*1MOL/L*2.5L=100G 3.取量:用小烧杯为容器(不能直接放天平上,不要放称量纸),...
这个就是可以融合的啊
根据稀溶液的依数性,在两种溶液的溶质都是没有挥发性的前提下,只要物质量相同,熔点就相同。
0.0064摩尔/升
H2SO4多因为相同物质的量时,醋酸CH3COOH只提供一个H,H2SO4提供两个H
B.C.D三溶液中阴离子总浓度均相等为0.2摩/升 我们再来看A溶液 K2S===2S2- +K+ ----------(1) S2- +H2O=可逆==HS- +OH- ---------(2) HS- +H2O==可逆==H2S +OH- -----------------(3) 由...
以上检查数据都是正常的。建议结合临床。不过还是要注意平时不要吃过多的甜食。
您好尿酸高的正常参考值男:149~416umol/L女:89~357umo1/L 以上是尿酸的正常值的表现尿酸高是目前最容易出现的一种现象很容易导致痛风疾病发作因此建议尿酸高患者在日常生活中配合治疗做到如下几点: 1多喝水每日保持1500~3000毫升少量多次喝完以助尿酸排出 2避免大量进食高...
准确呀,宝贝就是缺钙,配点钙和鱼肝油给孩子补吧
每升溶液中含有的离子毫克当量的总数就是毫克当量/升 摩尔/升是1升溶液中溶质的摩尔质量,换算关系是 1)当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2)、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3)、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4)、质量百分浓度=质量-体积浓度(毫克/升)/104.d 5...
6个回答
B 当平稀向右移动时,如果有0.05mol的SO2,和0.025mol减少就会有0.05mol 的SO3生成,故B正确 因为平衡不可能向左或向右进行到底,故另外三个答案都是不可能的,故本题的答案只有B
3.4【亲,如果对你有用请评价我的回答,“对我有用”,同时请您经我的答案给予好评,谢谢喽】
你好, 空腹血糖正常值:一般空腹全血血糖为3.9~6.1毫摩尔/升(70~110毫克/分升),血浆血糖为3.9~6.9毫摩尔/升(70~125毫克/分升)。 你的血糖5.1moL很正常。
像这种情况还是很有可能是糖尿病的,不过还是需要复查的,可以做做空腹血糖、餐后血糖、糖化血红蛋白、ogtt试验等进一步明确诊断的 所以还是需要结合一些辅助检查综合分析病情的,及时针对具体的病情治疗才行的,平时饮食要清淡,低盐低脂,少食多餐适当运动,定期复查
葡萄糖一侧液面升高,因为葡萄糖分子量大,渗透压高
C1V1=C2V2
相同,1*150=2*75
量取5.43ml浓硫酸在搅拌下慢慢加入到94.57ml水中,搅拌均匀即得。如果对你有用,请点击页面上的“好评”给个支持哈。
不一定是糖尿病,但您的空腹血糖已超过了正常值的上限6.1毫摩尔/升,应进一步核实您的口服75克葡萄糖耐量试验2小时的血糖,如低于7.8毫摩尔/升,说明您目前的情况为空腹血糖受损,属于糖尿病前期。此阶段血糖已经异常,需要控制饮食、适当运动,定期监测血糖值,防止向糖尿病发展。
考虑过量的问题 当NaOH过量时会把氢氧化铝沉淀溶解,从而得不到沉淀
首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp,Kp为乙酸钠的水解平衡常数,Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mol/L,CH3COOH<0.05mol/L,PH约为5。故浓度大小排列为: CH3COO- > Na+ > CH3COOH 》H+>OH-
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-] 5=4.75-lg[HAc]/[Ac-] lg[HAc]/[Ac-]=-0.25 l[HAc]/[Ac-]=0.56/1 需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.125×0.56/6=11.67毫升 需要加水500-125-11.67=363.33毫升
H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O 反应后有0.0025mol H3PO4和0.0025mol NaH2PO4 H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离 [H+]*[H2PO4-]=6.9*10^(-3) [H2PO4-]=[H+]+0.0025/0.075 得[H+]=0.068mol...