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物质的量浓度相关问答

  • 问: c(NH4+)相同的下列溶液:NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH3H2O

    答:(NH4)2SO4 里面有2个NH4+ 所以浓度最小 NH4Cl NH4HSO4是盐,在水里电离出NH4+和阴离子 由于水解,NH4+会稍微变少,而NH3H2O大多数是以水合物形式存在只有少部分会电离出来 所以氨根浓度相同时候NH3H2O需要很多,所以NH3H2O浓度最大 NH4HSO4中的硫酸氢...

    答:题目的要求是比较在NH4+量浓度相同情况下的物质量浓度!! 那首先看,盐类,因为盐类是电解程度最高的 NH4CL和NH4HSO4可单元酸盐,即1 MOL盐包含1 MOLNH4+离子 但是NH4+离子存在水解现象(水解后为碱性),由于NH4HSO4同时还能产生H+离子抑制水解所以NH4+的电离要比NH...

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  • 问: 化学

    答:反例:酒精和水 化学式忘了 很早以前学的了

    答:在中学阶段,溶解度是以质量为单位的,而物质的量浓度是以质量为单位,中间还要有相对分子质量为过渡。也就是说,前提要是相对分子质量一定。 另外,题目没有说是饱和溶液。既然是不饱和溶液,浓度想多大就多大,没得比谁浓的。

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  • 问: 配制一定物质的量浓度试验中浓度可以精确到小数点第几位

    答:一般为小数点一位,即零点几.(如0.1mol/L)

    答:楼上回答的太笼统了,如果用万分之一天平,也只能精确到小数点后一位? 通常用的天平能精确到小数点后几位,配制出来的溶液浓度就能精确到几位。

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  • 问: 4gNaOH的物质的量为_____mol,将其配成200ml溶液,其物质的量浓度为_____mol/

    答:n(NaOH)=4/(23+16+1)=0.1mol c(NaOH)=0.1/0.2=0.5mol/L

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  • 问: 一道化学题

    答:将0.2mol/LNAOH溶液等体积混合后碱性,下列关系中正确的是 A HCN 的物质的量浓度小于CN 离子的物质的量浓度 B Na 离子的物质的量浓度大于CN 离子的物质的量浓度 C HCN 的物质的量浓度减去CN 的物质的量浓度=OH 离子的物质的量浓度 D HCN 的物质的量浓度+CN 离子的...

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  • 问: 物质的量浓度

    答:我记得是10mol/L

    答:没有一个准确的范围,通常我们分浓和稀的界限的是6mol/L,但是这个只是认为,没有严格的标准。比如说不能认为大于6mol/L的硝酸和铜反应,就生成NO2,小于的就生成NO。但有的物质溶解度很少,达不到6mol/L。 考试的时候,如果要你根据浓稀来判断生成物,那么它给的浓度肯定是和6mol/L相差很大...

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  • 问: 化学 物质的量浓度4

    答:W/(18V) 用电荷守恒

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  • 问: 已知物质的质量浓度换算成物质的量浓度

    答:物质的质量浓度=m/v 物质的量浓度=n/v m/M=n(M是摩尔质量) m=M*n m/v=n/v*M=C*M

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  • 问: 化学第23页第五题:物质的量浓度计算

    答:n(NaOH)=40g/40(g/mol)=1mol 所以A的物质的量浓度C=1mol/0.25L=4mol/L 取10毫升A溶液,加水稀释至100毫升后,得到B溶液 相当于稀释了10倍,所以B溶液B溶液为0.4mol/L

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  • 问: 化学概念

    答:超过10MOL/L都算,浓硝酸是这样的,18.3是最浓的.

    答:一般规定超过10MOL/L都是浓酸,浓硝酸是这样的,对于硫酸18.3 mol/L 最浓的。

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  • 问: 化学

    答:应用电子守恒做该题目: 首先判断单质铜能否完全变为铜离子 1.92gcu物质量0.03mol,完全变成铜离子需要失去0.06mol的电子,两种酸的酸根离子总共带电子:NO3离子带电子0.04mol;So4离子带电子0.04mol/l,加起来大于单质铜变为离子所需失去的电子。 故,单质铜可以完全反应变...

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  • 问: 化学问题

    答:这份硫酸 明显是稀硫酸,所以它和铜不反应,它在这份溶液里只是提供H+,通过铜和稀硝酸反映的方程式可以直接计算出反应后的铜离子的物质的量浓度

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  • 问: 物质的量浓度是指??

    答:指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L。

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  • 问: 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,

    答:CH3COO>Na>OH>H

    答:醋酸水解,水解常数为2*10的-5次方 CH3COO- + H20 =(应该是可逆符号) CH3COOH + OH- 起始2 0 0转化 x ...

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  • 问: 求所得硝酸的物质的量浓度.

    答:M溶液=1.38乘以100=138克  则M(HNO3)=0.62乘以138克=85.56克=1.36MOL 则量浓度为1.36除以0.5L=2.72摩尔/升

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  • 问: 物质的量浓度就是摩尔浓度吗?

    答:以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度(就是我们说的摩尔浓度)

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  • 问: 物质的量浓度的符号是什么

    答:CB绝对是对的

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  • 问: 离子物质的量浓度的判断

    答:C. H+,(RO3)2-是电离产物, OH-,H2RO3是水解产物。 A与题干矛盾;B电荷不守恒;D显错。

    答:C 解:NaHSO3和 NaHCO3在溶液中溶解后,都能发生电离:NaHSO3 = Na+ + HSO3^- ,NaHCO3 = Na+ + HCO3^- , HSO3^- 和HCO3^- 在溶液中既能电离,也能水解:HSO3^- = H+ + SO3^2- HSO3^- + H2O = H2SO...

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  • 问: 化学,关于硫酸的物质的量浓度

    答:应该是 B 啊 因为胧硫酸的泷度越高 物质量龙度就越高

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  • 问: 化学

    答:晕,有铜屑的话,说明硫酸与Cu完全反应,说明硫酸根就只能是硫酸铜内的。也就是说硫酸铜的物质的量浓度就是硫酸根的物质的量浓度,就是3.18mol/l

    答:18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol 稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L, 则硫酸根:0.318mol Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol,生成SO2 0.05m...

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  • 问: 如何配置一定物质的量浓度的950mlnaoh溶液

    答:配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子: 举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶。 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.0...

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  • 问: 物质的量浓度最大的是? 有图

    答:硝酸铁的化学式为Fe2(NO3)3 这样就很容易知道了,因为硝酸铁的量浓度为:0.5mol/L所以 NO3的量浓度为3*0.5=1.5mol/L,显然是这四个里面最大的。

    答:正确答案是:B.溶液中的离子浓度的大小比较中,应该注意电力程度和电离出的数量关系,与溶液的体积无关。由此,可以得出: A、硝酸根离子物质的量浓度为1mol/L B、硝酸根离子物质的量浓度为2mol/L C、硝酸根离子物质的量浓度为1mol/L D、硝酸根离子物质的量浓度为1.5mol/L

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  • 问: 化学问题

    答:溶液中SO4离子的物质的量的浓度为c/3mol 其反应如下 BaCl2+K2SO4=BaSO4!+2KCl 1mol--1mol cv/2--cv/2 反应的SO4离子是cv/2mol,共有cvmol 反应后有cv-cv/2=cv/2molSO4离子 其浓度是(cv/2)/(v+v/2)=c/3

    答:K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 1 1 CV CV/2 由反应式可看出K2SO4溶液过量 则反应消耗K2SO4物质的量为CV/2,还剩余K2SO4物质的量为CV/2. 所以 溶液中SO4离子的物质的量为CV/2,溶液体积为 V+V/2 所以 溶液中SO4离子的物质的量...

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  • 问: 物质的量浓度,溶液的浓度,质量浓度的区别

    答:物质的量浓度用c表示,c=n/V,n是溶液中溶质的物质的量,V是溶液体积;溶液中溶质的质量分数用ω表示,ω=m/m0,m是溶液中溶质的质量,m0是溶液的总质量。 如果要换算的话,设溶质的摩尔质量为M,溶液密度为ρ,则c=n/V=(m/M)/(m0/ρ)=mρ/(m0M)=ωρ/M

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  • 问: 配置一定物质的量浓度溶液,怎么计算溶质的质量

    答:根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度的计算方法,即n=CB×V、m=n×M,求出所需溶液的质量,在烧杯内用少量水将溶质溶解,在容量瓶内用水稀释为规定的体积,既得所配置的溶液。(如若,您对我的答复满意,请点击左下角“好评”,谢谢您的采纳。)

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  • 问: 化学

    答:Cl-的物质的量浓度为0.25*2=0.5 mol/L 若将上述溶液加水稀释到500ml,Cl-的物质的量浓度为? 0.5*0.1/0.5=0.1 mol/L

    答:Cl-的物质的量溶液为:0.1L×0.25mol/L×2=0.05mol/L 由于体积变为原来的5倍,所以浓度变为原来的1/5: 0.05mol/L÷5=0.01mol/L 我看错了,那个不是物质的量,是浓度。 Cl-的物质的量溶液为0.25mol/L×2=0.5mol/L 由于体积变为原来的5倍,...

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  • 问: 已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4的量浓度是多少?

    答:设溶液为100克.98%是49%溶质的2倍.溶质的物质的量也是2倍.如体积不变49%的硫酸的物质的量浓度应为9.2摩/升.而越稀密度越小.后者溶液体积应更大.所以应小于9.2摩/升.

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  • 问: 什么是物质的量浓度,什么又是质量浓度?

    答:物质的量:某物质B的物质的量浓度cB化学上也可简称为物质B的浓度,它被定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积V,即cB=nB/V,单位为mol/立方米或mol/L. 质量浓度:单位体积的溶液中所含某溶质的质量,单位为kg/L.

    答:前面的是否是指物质的量浓度?若是,则二者是一样的。物质的量浓度简称浓度符号是 c(B)。B是指溶质B,在表达是写以B的化学式,如硫酸的浓度就是指硫酸的物质的量浓度,表示为 ;c(H2SO4)。单位是摩尔/升、 摩尔/立方米 。而后者是国标,是国家法定必须执行和使用的标准单位,前者是人们的习惯使用的单...

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  • 问: 98%的浓硫酸物质的量浓度为多少?

    答:18mol/l 如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈。

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  • 问: 只用物质的量浓度能计算溶液的密度吗

    答:不能。还要知道是溶质是什么,以及知道质量分数。

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