2022高中化学离子晶体教案
高考资源网【复习巩固】
什么是离子键?作用力的实质是什么?
什么是晶格能?影响因素有哪些?
晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?
[练习]
指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】
离子晶体
定义:离子间通过离子键结合而成的晶体
【思考】离子晶体能否导电,主要的物理共性有哪些?
特点:(1)、晶体不导电,在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
(2)、硬度较高,密度较大, 难压缩,难挥发,熔沸点较高
【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低,影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?
(1)NaF NaCl NaBr NaI
(2)MgO Na2O
离子晶体熔沸点高低的影响因素:离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)
Q越大、r越小,则晶格能(U)越大,离子键越强,熔沸点越高,硬度越大.
【思考】:哪些物质属于离子晶体?
物质的类别:强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构
【板书】
二、离子晶体的空间结构
【讲解】
离子晶体有多种晶体结构类型,其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:
组成具有代表性, 对称性(轴, 面, 中心)也与晶体相同, 所以乙为NaCl的晶胞
【思考】:
每个Na+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Na+,而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为
根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Na+,有 个Cl-
在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个
在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体
已知氯化钠的摩尔质量为,阿伏加德罗常数取×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )
×10-8cm ×10-8cm ×10-8cm ×10-8cm
组成和对称性均有代表性. 看空心圆点, 除了立方体的顶点的8个, 无其它, 称为简单立方晶胞. 配位数为8
【思考】:
每个Cs+同时吸引 个 Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为
根据氯化的结构模型确定晶胞,并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+,有 个Cl-
在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个