用化学方法与物理方法分离,附典型例题
暗***
22-02-21
化学学习方法【例题1】下列实验设计和结论相符的是( )。
将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
解析：乙醇不可以作为萃取剂，A项错;石蕊变蓝，则肯定为碱性，B项正确。若原溶液中含有SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3- 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C项错;加热时，FeCl3会水解，D项错。
答案：B
【例题2】下列除去杂质的方法正确的是( )。
除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错;C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
答案：C
【例题3】(09浙江卷)下列说法正确的是( )。
仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
解析：A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错;B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错;D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。
答案：B
【例题5】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )。
向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
向 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
向 mL浓度均为 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴·L-1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
解析：A项，是高中化学必修1中的一个很重要的实验——萃取实验;B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸;C项只能说明Fe2+具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。
答案：A、D
【例题6】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )
解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错;Cu2+不可能用SO42 -沉降，B项错;活性碳无法吸收苯，C项错;
Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确·
答案：D
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