化学计算题
1将8.8克FES固体置于200ML/L的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10MOL/L,假定溶液体积不变,求: (1)收集到的H2S气体的体积(S.T.P) (2)溶液中FE3+和H+的物质的量浓度
这个问题是参照了元素守衡知识来解决的,参考如下: 显然这个问题的意思就是硫化亚铁完全溶解在盐酸中,那么H2S存在于两部分,一是溶解的H2S,二是以气体形式存在的H2S,则 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 88 1 8.8克 0.1摩尔 也就是说,一共产生了0.1摩尔的H2S,其中存在于溶液中的为0.1摩尔/升*0.2L=0.02摩尔;即气体H2S为0.1-0.02=0.08摩尔 标准状况下的体积为0.08*22.4=1.792L 但是这个问题是有毛病的,第一,我们不知道原盐酸的物质的量浓度. 第二溶液中是没有三价铁离子存在的,楼主在看看原题目,以便大家及时更改.
答：n(FeS)=0.1mol,n(HCl)=0.4mol,由FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑可知HCl过量,由FeS计算得共生成H2S 0.1mol,溶液中...详情>>
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答：总分60分。详情>>
