化学天平问题
等质量的三个烧杯分别盛有等浓度、等体积的稀H2SO4，再向这三个烧杯中分别投入一定量的Mg、Al、Fe，反应结束后，若这三个烧杯所盛物质的质量相等，则投入的这三种金属的质量关系有可能是 1.Fe> Mg>Al 2. Al>Mg>Fe 3. Fe>Al>Mg 4.Fe=Al=Mg 5.Al=Mg> Fe 6.Al>Mg= Fe
根据：Fe---H2 Al---1.5H2 Mg---H2 看出：Mg、Al、Fe各产生1mol氢气耗24，18，56g 要想使--这三个烧杯所盛物质的质量相等，则加入的金属和产生的氢气的质量差相等才行， 当4.Fe=Al=Mg 时，若金属都过量，则产生气体相同，符合题意，4.Fe=Al=Mg ---正确。 ===由上面的方程式可知：等质量的金属产生的气体质量， Al〉Mg〉 Fe ， 所以，在酸过量的情况下，加入金属的质量应该是 Al〉Mg〉 Fe ， 还有一种情况，即等质量的Al、Mg、 Fe消耗酸 金属的质量Al〉Mg〉 Fe 可能有：5.Al=Mg> Fe 时，约会符合题意，所以答案应为：2、4、5
答：在初中化学中，同质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量比为：（金属和酸反应时的化合价的绝对值/金属的相对原子质量）的比。所以，本题中同质量的Na、Mg、Al与足...详情>>
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