化学天平问题
等质量的三个烧杯分别盛有等浓度、等体积的稀H2SO4,再向这三个烧杯中分别投入一定量的Mg、Al、Fe,反应结束后,若这三个烧杯所盛物质的质量相等,则投入的这三种金属的质量关系有可能是 1.Fe> Mg>Al 2. Al>Mg>Fe 3. Fe>Al>Mg 4.Fe=Al=Mg 5.Al=Mg> Fe 6.Al>Mg= Fe
根据:Fe---H2 Al---1.5H2 Mg---H2 看出:Mg、Al、Fe各产生1mol氢气耗24,18,56g 要想使--这三个烧杯所盛物质的质量相等,则加入的金属和产生的氢气的质量差相等才行, 当4.Fe=Al=Mg 时,若金属都过量,则产生气体相同,符合题意,4.Fe=Al=Mg ---正确。 ===由上面的方程式可知:等质量的金属产生的气体质量, Al〉Mg〉 Fe , 所以,在酸过量的情况下,加入金属的质量应该是 Al〉Mg〉 Fe , 还有一种情况,即等质量的Al、Mg、 Fe消耗酸 金属的质量Al〉Mg〉 Fe 可能有:5.Al=Mg> Fe 时,约会符合题意,所以答案应为:2、4、5
正确答案:选“4”。 楼上错了。 因酸不足产生氢气量等于酸中含氢量。
答:在初中化学中,同质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量比为:(金属和酸反应时的化合价的绝对值/金属的相对原子质量)的比。所以,本题中同质量的Na、Mg、Al与足...详情>>
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问:寻找大纲寻找大纲在哪里可以找到《教育心理学考试大纲》且为北京师范大学出版社
答:请说的明白点啊,你是要什么性质考试的啊,自考?成考?普通?详情>>