1。并不是所有离子化合物都是强电解质,例如,醋酸铅是离子化合物,但它是弱电解质。 强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离的化合物,弱电解质则是不完全电离的化合物。电解质的强弱与是否是离子化合物无关。 2。离子化合物熔化时能够导电,且破坏的是离子键,但不一定全部破坏,即不一定全部电离,适情况而定。
另外有的离子化合物没有熔融状态,如NaHCO3。 离子化合物溶解时全部电离的是强电解质。 3。处于电离平衡的某物质溶液,比如氨水。存在 NH3·H2O NH4+ + OH-,当向溶液中加水稀释时,电离平衡右移,溶液NH4+,OH-数目增多,但浓度减小。
这是电离平衡的稀释效应,该效应需用平衡常数解释。这里可用极限法。有一烧杯氨水,存在电离平衡, NH3·H2O部分电离,现将其倒入一湖中,那么可认为此氨水已完全电离(电离平衡可忽略)。 电解质在溶液中是靠水分子的作用来电离的,而离子是以水合离子存在的,由此还可这么考虑,加水后增加了水和其作用力,可根据平衡移动原理解释。
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答：不一定。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。弱酸，弱碱是弱电解质，如氢氧化铁等。至少在高中可以这样理解。碳酸钙是离子化合物，但它融于水的极少的一部分是...详情>>
