关于化学平衡的"难题"
哪位高手帮忙做一下这一道题，我们老师说它缺条件，不能做
加热N2O5按下式分解：N2O5====N2O3+O2（可逆反应，加热） N2O3====N2O+O2 （可逆反应）在1升密闭容器中，将4摩尔N2O5加热至某温度，达平衡时，O2为4.5摩尔/升，则N2O3含量为多少？ （详细过程）
这题可以这样理解，O2的量是由N2O3来决定，在第一步的平衡中，产生的O2和N2O3的 物质的量的一样的，在第二步的平衡中，有多少N2O3分解，就有多少O2产生，所以O2的物质的量就是是N2O3的量的两倍，所以N2O3的物质的量是O2的物质的量的1/2，既是2。25mol。 我们分析一下在这平衡体系中四种物质的量： O2：4。5mol，N2O3：2。25mol。而N2O2和N2O的物质的量之和是4-2。25mol=1。75mol，设它们的物质的量分别是x,y，有如下的方程组： x+y=1。75 5x+y=20-2。25*3-4。5*2=4。25 解出x=0。625mol y=1。125 mol。经验算，N，O的量符合题意。 。
答：那个二元酸简记为H2B，根据电离平衡有： β*c(H2B)=α*c(H+)*c(HB-) β*c(HB-)=α*c(H+)*c(B2-) 交叉相乘得：c(H2B...详情>>
