化学问题!
在溶液中发生 Cl2 + S2-(硫离子)= S↓ + 2Cl- 反应的硫的化合物是( ) A.硫化氢 B.硫化铜 C.硫化亚铁 D.硫化钠
选D。 原因是A硫化氢的水溶液是弱酸,不能置换出氯化氢的水溶液(即盐酸,是强酸)中的氯离子,所以排除A。 B和C都是难溶于水的物质,在水溶液中因不能电离出可自由移动的硫离子,而使其反应不能够进行。因而此题选择D。
选C A中氢硫酸是弱电解质,离子方程式中不能拆开写 BC都是难溶于水的物质,离子方程式中也不能拆开写 D是易溶于水的强电解质,离子方程式中应该拆成离子的形式写,故选此
D B.硫化铜 C.硫化亚铁是难溶于水的物质,在水中不能电离出S2- A溶于水生成的是弱酸,是分步电离的,不可能有大量的-
选D 因为A在水中没有S2-,B沉淀,C沉淀
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