高中化学题G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物他们在一定条件下爱问知识人

高中化学题

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。他们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：
1 G-->Q+NaCl  
2 Q+H2O-->(电解)X+H2O 
3 Y+NaOH---->G+Q+H2O
4 Z+NaOH--->Q+X+H2O
问这几个方程式是什么（配平）,G、Q、X、Y、Z分别是什么

p***

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  1。3NaClO-->NaClO3+2NaCl2。NaClO3+H2O-->(电解)NaClO4+H23。4ClO2+4NaOH---->NaClO+3NaClO3+2H2O4。2ClO3+2NaOH--->NaClO3+NaClO4+H2OG: :NaClO4Y:ClO2Z:ClO3思路:从1入手,因为G为氯的含氧化合物,所以Cl应为正价,而生成NaCl,所以发生了氧化还原反应,联想到NaClO在碱性条件下的歧化反应,初步断定G为NaClO。
  那么Q为NaClO3。因为2为电解反应,所以一个物质得到电子,另一个就要失去电子,而生成H2(题中的H2O可能有误,因为化学方程式中前后不应有相同的物质)是H+得电子,那么必有另一物质失电子,不能是O(因为O失电子生成O2,而X含Cl),那么只有是ClO3-失电子,生成NaClO4,即X为NaClO4。
  3中生成NaClO和NaClO3,那Y中Cl的化合价就只能为+1
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寥***

2006-02-05 12:51:25

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关系式中的2式有错误，由于是含氧酸盐的睡溶液的电解，所以阴极生成的是H2，是还原反应，而阳极没有O2生成，就说明Q被氧化了，这题目没有要求对方程式的配平
。而是对他们中的Cl的化合价的高低进行判断。
 G-->Q+NaCl 
2 Q+H2O-->(电解)X+H2 
3 Y+NaOH---->G+Q+H2O
4 Z+NaOH--->Q+X+H2O
解决问题的方法是化合价升降守恒原则
1。Q大于G 2。X大于Q  3。 Y在Q、G之间，4。Z在Q、X之间。
所以它们中的Cl化合价由高到低的排列顺序是
X Z Q Y G 。若要写化学式，
X：NaClO4，Z：NaClO3 、Q：ClO2 Y：Cl2O3 、G：NaClO。

l***

2006-02-05 16:02:14

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