高一化学
下列反应：MnO2 +4HCl(浓）=MnCl2+Cl2 + 2H2O 则氧化剂和还原剂物质的量之比为 我选了1：4，但答案为1：2 我觉的MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，它们的比就为1：4了，请问我的思路错在哪里？帮忙指正一下
本题中 盐酸中有2个氯离子 由-1价变为0价
二氧化锰 锰离子 由-4价变为-2价
根据课本所述 化合价降低的为氧化剂 化合价升高的为还原剂
所以2个氯化氢充当 还原剂 1个氢氧化锰充当氧化剂
所以氧化剂还原剂的物质的量比 为1比2
提醒： 判定氧化剂和还原剂要根据化合价的变为来确定
2.有些物质在同意反应中存在 既充当氧化剂 一部分还充当还原剂的 现象。
答：(1)二氧化锰的物质的量为：17.4g÷87g/mol＝0.2mol 产生的氯气的物质的量也是0.2mol 产生氯气的体积为：0.2mol×22.4L/mol＝...详情>>
答：从问题入手和从已知入手详情>>
