化学问题
有以下六种饱和溶液①CaCl2 ②Ca(OH)2 ③Na 2 SiO3 ④Na2CO3 ⑤NaAlO2 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2,最终会得到沉淀或析出晶体的是 A. ①②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 我选了A，但答案是D. 我不知道为什么？敬请老师或学长解答。
1肯定是不可能的 弱酸制不出强酸的 2先 澄清的石灰水和CO2反应生成CaCO3沉淀 石灰水变浑浊 但是 继续通CO2 CaCO3和CO2反应 生成Ca（HCO3)2 Ca（HCO3)2 不沉淀 所以时间长了又边清~ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2 （不沉淀）所有最终没有沉淀 3最终生成硅酸沉淀 4 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀） Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 再加上水还减少了最后会有NaHCO3晶体析出 5最后有氢氧化铝沉淀 6中考题目: NaCl+NH3+CO2+H2O==(一定条件下\在饱和NaCl溶液中)==NaHCO3(沉淀)+NH4Cl NaHCO3(沉淀)原因同4
答：CaCl2溶液和K2CO3溶液反应是没有人反对的但其和KHCO3是否反应，就有很大的争议，若这两溶液都不是太低的话，则肯定的有沉淀生成的，理由是Ca9HCO3）...详情>>
答：那肯定啊 远程教育就是这个最好了详情>>
