化学(盐类的水解)
请说明以下两段话的理由 (1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大。 (2)增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水解程度却减小。
(1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大。 NH3.H2O(NH4CL)的水溶液 ①H2O=OH-+H+ ②NH4+ +OH-=NH3.H2O 综合①②NH4+ +H2O=NH3.H20+H+③ 水突然变多,当然朝着正反应方向进行,促进H+生成,从而溶液呈现酸性。(H20电离大于NH4+水解) (2)增大浓度,平衡尽管向水解方向移动,但水解程度却减小。 请看③当你增加NH3.H2O溶液中NH4+浓度,那么反应肯定朝着正反应进行,但是因为有更多的NH4+与H2O结合,自然转化率降低啊,也就是水解程度降低。
水解已达到平衡,说明此时的离子浓度刚好达到平衡时的值,这个值是和物质,温度等外在条件有关的,但是在相同条件下应该是保持相同的比值。 如果加水,显然刚开始水中的离子浓度变低了,要达到先前的离子浓度,必须有更多的盐类分解,这样才能达到平衡。于是,平衡向水解的方向移动,对这个盐类来说,有更多的分子分解了,也就是水解程度增大了。
如果增大浓度,就是加盐或者减少水,两者等价,我们就考虑加盐。显然,加入盐后,水中盐的浓度会增加,由于有更多的盐加了进来,就会有更多的盐溶解。注意先前的平衡并不是饱和,也就是这些水中还能融入一定量的盐。这个时候水中的盐增多(离子增多了),也就是平衡想水解的方向移动了,但是相对于所有加入的盐的总量来说,水解的分子占总分子的比例却减少了,也就是水解程度减少了。
显然,这是由于后面加进来的盐分子,不能像先前加进来的盐分子那样分解了,因为水中已经溶有的盐离子,会阻止新加进来的盐分子分解。
问:电离问题冰醋酸加水稀释,什么时候氢离子浓度最大?哪一点的电离程度最大?为什么使氢离子浓度减小要向溶液中加水或冰醋酸?
答:冰醋酸的H+浓度随着稀释逐渐增大,达到最高点后下降,这个最高点一般就是冰醋酸正好全部溶解的状态,继续稀释的话,H+势必要减小,如果继续加冰醋酸,浓度会增大,电离...详情>>
答:91、一般职业能力测验的部分图片、图形和艺术字的编辑功能 表格处理功能 94、拓展训练对企业发展的意义() (A)挖掘潜能增强自信(B)没有多下意义 (C)克服...详情>>
问:科学浙江教育出版社九年级上要记的酸化学式是什么注明发生现象
答:烃不可能与Na2CO3反应! Na2CO3于醋酸的化学反应方程式: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2详情>>
答:根据《暂行办法》第三十五条的规定,教育救助标 准,由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>