首先,从3～１８号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。 原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有１个电子，而镁最外层有２个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。
离子的半径在元素周期表上有如下特征： １．同周期元素离子半径从左到右依次增大，稀有气体元素除外； ２．同族元素离子半径从上到下依次增大． 原因： １．离子半径与离子所带的电荷数相关，离子所带的电荷数越多，所受到的来自原子 核的吸引力就不足以束缚电子，电子的运行轨道就距离原子核越远，离子半径就 相应增大． ２．同族元素的原子半径因为随着核电荷数的增大，电子层数依次增大，内层电子对 外层电子的屏蔽作用越来越强，电子的轨道就离原子核越远，里半径就越来越 大． 关于电子受到的吸引力与电子的运行轨道之间的关系参考物理学关于匀速圆周运动章节
原子和简单离子半径大小的比较，决定于核内质子数（核电荷数）与核外电子数两方面因素，一般规律是： 1.同种元素微粒（原子或离子）半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大，阳离子大于原子大于低价阳离子大于高价阳离子， 2.电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。 3.离子电荷数相同时，电子层数越多，离子半径越大。
1)同元素原子半径与离子半径 rNa>rNa+ rClLi+>Be2+
首先请打开一张元素周期表，由于稀有气体特殊，没有可比性所以不看它。 那么剩下的元素的原子半径的变化规律是同周期由左向右逐渐减小；同主族由上到下逐渐增大。 元素的离子半径的变化规律恰与原子半径的变化规律相反。
答：阳离子比较大小首先看电子层数，电子层数多离子半径大，如果电子层数相等，核电荷数大离子半径小，原子核对外层电子的吸引能力大。 阴离子首先也是看电子层数，电子层数多...详情>>
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