高一化学,多谢帮助
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol CL2 有一半Br-变为Br2,已知Br2 可以氧化H2SO3则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度是?
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol CL2 有一半Br-变为Br2,已知Br2 可以氧化H2SO3则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度是? 设 n(HBr)= n mol = n(H2SO3) H2SO3 比 HBr先被氧化,一半Br-变为Br2,表明H2SO3已经被全部氧化。 根据电子守恒可得: n(H2SO3)*2 + 1/2 n(HBr)*1= n(Cl2)*2 即2 n+ 1/2 n = 0.02 n = 0.008(mol) C(HBr)= C(H2SO3)= 0.008/0.1 = 0.08 (mol/L)
一半Br-变为Br2,表明H2SO3已经被全部氧化。 因此,0.01mol CL2 ,为HBr和H2SO3总量(mol)的3/4。 即,HBr和H2SO3分别为 0.01mol *2/3 = 0.00667mol 因此, 原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度 = 0.00667mol/100ml = 0.0667M [这里,氧化还原反应的当量等于摩尔当量]
答:0.02mol Cl2得到 0.04mol电子。 1mol H2SO3可提供 2mol电子;1mol HBr可提供 1mol电子 设H2SO3和HBr的物质的量...详情>>
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